Bài tập ôn – Hóa học 12 – HK2 (Chương 6–8: toàn HK2)

Phần 1: Cơ bản

Bài 1. Nêu định nghĩa phức chất.

Bài 2. Trong phức chất $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$, nguyên tử trung tâm và phối tử là gì?

Bài 3. Số phối trí của phức chất $[Ag(NH_3)_2]^+$ là bao nhiêu?

Bài 4. Viết công thức của phức chất tetraamminecopper(II).

Bài 5. Ion $Cu^{2+}$ trong dung dịch có màu gì?

Bài 6. Phức chất $[Fe(CN)_6]^{4-}$ có tên gọi là gì?

Bài 7. Số oxi hoá của Fe trong phức chất $[Fe(CN)_6]^{3-}$ là bao nhiêu?

Bài 8. Chất nào tạo phức màu đỏ máu với ion $Fe^{3+}$?

Bài 9. Hemoglobin là phức chất của ion nào?

Bài 10. Diệp lục (chlorophyll) là phức chất của ion nào?

Bài 11. Viết phương trình hoá học: Fe tác dụng với dung dịch $CuSO_4$.

Bài 12. Viết phương trình hoá học: Na tác dụng với nước.

Bài 13. Viết phương trình hoá học: $CaCO_3$ tác dụng với dung dịch HCl.

Bài 14. Cho 5,6 g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí $H_2$ thu được ở điều kiện chuẩn (đkc).

Bài 15. Cho 6,4 g Cu tác dụng hết với dung dịch $AgNO_3$ dư. Tính khối lượng Ag thu được.

Bài 16. Cho 2,3 g Na tác dụng hết với nước dư. Tính khối lượng NaOH tạo thành.

Bài 17. Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm những nguyên tố nào?

Bài 18. Nêu 2 đặc điểm của kim loại chuyển tiếp.

Phần 2: Nâng cao

Bài 19. Cho 11,2 g Fe tác dụng hết với dung dịch $CuSO_4$ dư. Tính khối lượng Cu thu được.

Bài 20. Cho 5,4 g Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí $H_2$ thu được ở điều kiện chuẩn (đkc).

Bài 21. Cho dung dịch $NH_3$ dư vào dung dịch $CuSO_4$. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học.

Bài 22. Trình bày cách nhận biết 3 dung dịch riêng biệt: $FeCl_3$, $CuSO_4$, $ZnSO_4$.

Bài 23. Tính số phối trí và số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất $[Co(NH_3)_6]^{3+}$.

Bài 24. Tính số phối trí và số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất $K_3[Fe(CN)_6]$.

Bài 25. Cho 13 g Zn tác dụng hết với dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư. Tính thể tích khí $H_2$ thu được ở điều kiện chuẩn (đkc).

Bài 26. Cho 8,4 g $NaHCO_3$ tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí $CO_2$ thu được ở điều kiện chuẩn (đkc).

Bài 27. Giải thích vì sao phức chất của kim loại chuyển tiếp thường có màu.

Bài 28. Cisplatin $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ được dùng để làm gì?

Đáp án

1. Phức chất là hợp chất gồm nguyên tử trung tâm (thường là ion kim loại chuyển tiếp) liên kết với các phối tử (phân tử hoặc ion có cặp electron chưa liên kết) bằng liên kết cho – nhận.
2. Nguyên tử trung tâm: $Cu^{2+}$; phối tử: $NH_3$.
3. Số phối trí bằng 2.
4. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$.
5. Xanh lam.
6. Hexacyanoferrate(II).
7. +3.
8. $KSCN$ (ion $SCN^-$ tạo phức $[Fe(SCN)]^{2+}$ màu đỏ máu).
9. $Fe^{2+}$.
10. $Mg^{2+}$.
11. $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$.
12. $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$.
13. $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$.
14. $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$; $n_{Fe} = 0,1$ mol $\Rightarrow V = 2,479$ lít.
15. $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)2 + 2Ag$;$n{Cu} = 0,1$mol$\Rightarrow m_{Ag} = 21,6$ g.
16. $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$; $n_{Na} = 0,1$ mol $\Rightarrow m_{NaOH} = 4$ g.
17. Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn.
18. Có nhiều số oxi hoá; ion và hợp chất thường có màu; có tính xúc tác; có tính thuận từ.
19. $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$; $n_{Fe} = 0,2$ mol $\Rightarrow m_{Cu} = 12,8$ g.
20. $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$; $n_{Al} = 0,2$ mol $\Rightarrow n_{H_2} = 0,3$ mol $\Rightarrow V = 7,437$ lít.
21. Ban đầu xuất hiện kết tủa xanh lam $Cu(OH)_2$, sau đó kết tủa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh dương đậm của phức chất $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$. PTHH: $CuSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + (NH_4)_2SO_4$; $Cu(OH)_2 + 4NH_3 \rightarrow Cu(NH_3)_4_2$.
22. Nhỏ dung dịch NaOH vào từng dung dịch: $FeCl_3$ cho kết tủa nâu đỏ $Fe(OH)_3$; $CuSO_4$ cho kết tủa xanh lam $Cu(OH)_2$; $ZnSO_4$ cho kết tủa trắng $Zn(OH)_2$, kết tủa này tan trong NaOH dư.
23. Số phối trí bằng 6; số oxi hoá của Co bằng +3.
24. $K_3[Fe(CN)_6]$ gồm 3 ion $K^+$ và ion phức $[Fe(CN)_6]^{3-}$; số phối trí bằng 6; số oxi hoá của Fe bằng +3.
25. $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$; $n_{Zn} = 0,2$ mol $\Rightarrow V = 4,958$ lít.
26. $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O$; $n_{NaHCO_3} = 0,1$ mol $\Rightarrow V = 2,479$ lít.
27. Khi tạo phức, trường phối tử làm tách mức năng lượng của các orbital d của nguyên tử trung tâm; electron chuyển dời giữa các mức d hấp thụ một phần ánh sáng nhìn thấy nên phức chất có màu.
28. Thuốc chống ung thư.