Bài tập — Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Phần 1: Câu hỏi Trắc nghiệm (Nhận biết & Thông hiểu)

Câu 1. Nội dung nào sau đây phản ánh đúng kiến thức cần ghi nhớ trong bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide? A. Bỏ qua các khái niệm cơ bản và chỉ học thuộc lòng kết quả cuối cùng mà không cần hiểu bản chất. B. Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid. C. Chỉ áp dụng kiến thức trong một trường hợp duy nhất, không cần kiểm tra điều kiện hay đơn vị. D. Các nội dung trong bài hoàn toàn độc lập và không có mối liên hệ nào với thực tiễn hay các bài học khác.

Câu 2. Khi học và vận dụng bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide, khẳng định nào dưới đây là chính xác? A. Không cần đọc kĩ đề bài hay phân tích dữ kiện trước khi thực hiện các bước giải. B. Mọi khái niệm trong bài đều có thể thay thế tùy ý cho nhau mà không làm thay đổi kết quả. C. Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ . D. Chỉ cần ghi đáp số ngắn gọn, bỏ qua toàn bộ bước lập luận, giải thích và kiểm tra lại.

Câu 3. Theo phần Kiến thức trọng tâm của bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide, phát biểu nào sau đây là đúng? A. Kết luận ngay kết quả khi chưa đối chiếu với quy tắc hoặc định nghĩa trong bài học. B. Thay đổi toàn bộ quy tắc trọng tâm của bài học theo cảm tính cá nhân. C. Bỏ qua việc rèn luyện qua ví dụ minh họa và bài tập thực hành của tiết học. D. Hydrogen halide là hợp chất gồm hydrogen liên kết với một nguyên tố halogen, có công thức chung $HX$ , trong đó X là F, Cl, Br hoặc I.

Câu 4. Để nắm vững và vận dụng tốt bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide, học sinh cần lưu ý điều nào sau đây? A. Ở điều kiện thường, $HCl$ , $HBr$ , $HI$ là chất khí không màu, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid mạnh. B. Không cần ghi nhớ các lưu ý trọng tâm vì chúng không ảnh hưởng đến việc làm bài tập. C. Áp dụng ngược lại hoàn toàn so với quy tắc và hướng dẫn trong phần kiến thức trọng tâm. D. Chỉ cần đọc lướt tiêu đề bài học mà không cần nắm vững nội dung chi tiết từng mục.

Phần 2: Bài tập Tự luận & Thực hành theo tiết học

Bài 1 (Cơ bản — Hệ thống hóa kiến thức trọng tâm). Dựa vào phần Kiến thức trọng tâm của bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide, em hãy trình bày các khái niệm, quy tắc hoặc nội dung cốt lõi của tiết học và nêu ý nghĩa của chúng.

Bài 2 (Thực hành — Phân tích & Giải mẫu theo ví dụ tiết học). Đọc kĩ tình huống/ví dụ trọng tâm của tiết học dưới đây, sau đó tự trình bày lại các bước thực hiện và nêu nhận xét rút ra:

Ví dụ 1. Nhận biết dung dịch $NaCl$ và $NaBr$ . Nhỏ dung dịch $AgNO_3$ vào hai dung dịch: dung dịch tạo kết tủa trắng là $NaCl$ ( $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$ ), dung dịch tạo kết tủa vàng nhạt là $NaBr$ ( $Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr$ ).

Bài 3 (Vận dụng — Áp dụng quy tắc ghi nhớ vào bài tập). Vận dụng các điểm ghi nhớ trọng tâm của bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide để giải thích hoặc thực hiện yêu cầu thực hành mở rộng sau:

Ví dụ 2. Viết phương trình điều chế khí $HCl$ trong phòng thí nghiệm: $NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$ . Khí $HCl$ được thu bằng phương pháp đẩy không khí, miệng bình ngửa lên vì $HCl$ nặng hơn không khí.

Bài 4 (Luyện tập học kì — Mức độ Cơ bản). Cho một phản ứng có $\Delta_rH = +52$ kJ. Muốn phản ứng xảy ra cần cung cấp hay giải phóng nhiệt? Giải thích.

Bài 5 (Luyện tập học kì — Mức độ Thông hiểu). Cân bằng phản ứng: $FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2$ .

Bài 6 (Luyện tập học kì — Mức độ Vận dụng & Nâng cao). Nêu vai trò của $MnO_2$ trong phản ứng điều chế $O_2$ từ $KClO_3$ .

Phần 3: Đáp án & Hướng dẫn giải chi tiết

1. Đáp án phần Trắc nghiệm

Bảng đáp án: 1-B, 2-C, 3-D, 4-A.
Giải thích chi tiết:
- Câu 1 (B): Khẳng định đúng theo mục Ghi nhớ của bài: "Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid."
- Câu 2 (C): Khẳng định đúng theo nội dung cốt lõi của tiết học: "Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ ."
- Câu 3 (D): Khẳng định chuẩn xác theo phần Kiến thức trọng tâm: "Hydrogen halide là hợp chất gồm hydrogen liên kết với một nguyên tố halogen, có công thức chung $HX$ , trong đó X là F, Cl, Br hoặc I."
- Câu 4 (A): Khẳng định đúng theo hướng dẫn trọng tâm của bài: "Ở điều kiện thường, $HCl$ , $HBr$ , $HI$ là chất khí không màu, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid mạnh."

2. Hướng dẫn giải phần Tự luận & Thực hành

Bài 1:
- Nội dung cốt lõi cần trình bày: Hydrogen halide là hợp chất gồm hydrogen liên kết với một nguyên tố halogen, có công thức chung $HX$ , trong đó X là F, Cl, Br hoặc I. Các hydrogen halide thường gặp là $HF$ , $HCl$ , $HBr$ , $HI$ .
- Tổng kết ghi nhớ: Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid.; Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ .; Nhận biết ion halide bằng dung dịch $AgNO_3$ qua màu kết tủa.
Bài 2:
- Hướng dẫn phân tích & trình bày: Dựa trực tiếp vào dữ kiện trong ví dụ minh họa của tiết học: Ví dụ 1. Nhận biết dung dịch $NaCl$ và $NaBr$ . Nhỏ dung dịch $AgNO_3$ vào hai dung dịch: dung dịch tạo kết tủa trắng là $NaCl$ ( $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$ ), dung dịch tạo kết tủa vàng nhạt là $NaBr$ ( $Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr$ ).
- Lưu ý khi trình bày: Xác định rõ yêu cầu, áp dụng đúng quy tắc/khái niệm trong mục 1 và kiểm tra lại kết quả cuối cùng.
Bài 3:
- Phương pháp giải: Áp dụng các quy tắc ghi nhớ của bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide (Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid.; Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ .; Nhận biết ion halide bằng dung dịch $AgNO_3$ qua màu kết tủa.).
- Lời giải mẫu/Nhận xét: Ví dụ 2. Viết phương trình điều chế khí $HCl$ trong phòng thí nghiệm: $NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$ . Khí $HCl$ được thu bằng phương pháp đẩy không khí, miệng bình ngửa lên vì $HCl$ nặng hơn không khí.
Bài 4: Cần cung cấp nhiệt vì phản ứng thu nhiệt ( $\Delta_rH > 0$ ).
Bài 5: $4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$ .
Bài 6: $MnO_2$ đóng vai trò chất xúc tác.

Phần 1: Câu hỏi Trắc nghiệm (Nhận biết & Thông hiểu)

HX

, tan trong nước tạo dung dịch acid. C. Chỉ áp dụng kiến thức trong một trường hợp duy nhất, không cần kiểm tra điều kiện hay đơn vị. D. Các nội dung trong bài hoàn toàn độc lập và không có mối liên hệ nào với thực tiễn hay các bài học khác.

HF &lt; HCl &lt; HBr &lt; HI

. D. Chỉ cần ghi đáp số ngắn gọn, bỏ qua toàn bộ bước lập luận, giải thích và kiểm tra lại.

HX

, trong đó X là F, Cl, Br hoặc I.

Câu 4. Để nắm vững và vận dụng tốt bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide, học sinh cần lưu ý điều nào sau đây? A. Ở điều kiện thường,

HCl

HBr

HI

là chất khí không màu, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid mạnh. B. Không cần ghi nhớ các lưu ý trọng tâm vì chúng không ảnh hưởng đến việc làm bài tập. C. Áp dụng ngược lại hoàn toàn so với quy tắc và hướng dẫn trong phần kiến thức trọng tâm. D. Chỉ cần đọc lướt tiêu đề bài học mà không cần nắm vững nội dung chi tiết từng mục.

Phần 2: Bài tập Tự luận & Thực hành theo tiết học

Ví dụ 1. Nhận biết dung dịch $NaCl$ và $NaBr$ . Nhỏ dung dịch $AgNO_3$ vào hai dung dịch: dung dịch tạo kết tủa trắng là $NaCl$ ( $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$ ), dung dịch tạo kết tủa vàng nhạt là $NaBr$ ( $Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr$ ).

Ví dụ 2. Viết phương trình điều chế khí $HCl$ trong phòng thí nghiệm: $NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$ . Khí $HCl$ được thu bằng phương pháp đẩy không khí, miệng bình ngửa lên vì $HCl$ nặng hơn không khí.

Bài 4 (Luyện tập học kì — Mức độ Cơ bản). Cho một phản ứng có

\Delta_rH = +52

kJ. Muốn phản ứng xảy ra cần cung cấp hay giải phóng nhiệt? Giải thích.

Bài 5 (Luyện tập học kì — Mức độ Thông hiểu). Cân bằng phản ứng:

FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2

Bài 6 (Luyện tập học kì — Mức độ Vận dụng & Nâng cao). Nêu vai trò của

MnO_2

trong phản ứng điều chế

O_2

từ

KClO_3

Phần 3: Đáp án & Hướng dẫn giải chi tiết

1. Đáp án phần Trắc nghiệm

Bảng đáp án: 1-B, 2-C, 3-D, 4-A.

Giải thích chi tiết:

Câu 1 (B): Khẳng định đúng theo mục Ghi nhớ của bài: "Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid."
Câu 2 (C): Khẳng định đúng theo nội dung cốt lõi của tiết học: "Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ ."
Câu 3 (D): Khẳng định chuẩn xác theo phần Kiến thức trọng tâm: "Hydrogen halide là hợp chất gồm hydrogen liên kết với một nguyên tố halogen, có công thức chung $HX$ , trong đó X là F, Cl, Br hoặc I."
Câu 4 (A): Khẳng định đúng theo hướng dẫn trọng tâm của bài: "Ở điều kiện thường, $HCl$ , $HBr$ , $HI$ là chất khí không màu, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch acid mạnh."

2. Hướng dẫn giải phần Tự luận & Thực hành

Bài 1:

Nội dung cốt lõi cần trình bày: Hydrogen halide là hợp chất gồm hydrogen liên kết với một nguyên tố halogen, có công thức chung $HX$ , trong đó X là F, Cl, Br hoặc I. Các hydrogen halide thường gặp là $HF$ , $HCl$ , $HBr$ , $HI$ .
Tổng kết ghi nhớ: Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid.; Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ .; Nhận biết ion halide bằng dung dịch $AgNO_3$ qua màu kết tủa.

Bài 2:

Hướng dẫn phân tích & trình bày: Dựa trực tiếp vào dữ kiện trong ví dụ minh họa của tiết học: Ví dụ 1. Nhận biết dung dịch $NaCl$ và $NaBr$ . Nhỏ dung dịch $AgNO_3$ vào hai dung dịch: dung dịch tạo kết tủa trắng là $NaCl$ ( $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$ ), dung dịch tạo kết tủa vàng nhạt là $NaBr$ ( $Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr$ ).
Lưu ý khi trình bày: Xác định rõ yêu cầu, áp dụng đúng quy tắc/khái niệm trong mục 1 và kiểm tra lại kết quả cuối cùng.

Bài 3:

Phương pháp giải: Áp dụng các quy tắc ghi nhớ của bài Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide (Hydrogen halide có công thức $HX$ , tan trong nước tạo dung dịch acid.; Tính acid tăng dần: $HF < HCl < HBr < HI$ .; Nhận biết ion halide bằng dung dịch $AgNO_3$ qua màu kết tủa.).
Lời giải mẫu/Nhận xét: Ví dụ 2. Viết phương trình điều chế khí $HCl$ trong phòng thí nghiệm: $NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$ . Khí $HCl$ được thu bằng phương pháp đẩy không khí, miệng bình ngửa lên vì $HCl$ nặng hơn không khí.

Bài 4: Cần cung cấp nhiệt vì phản ứng thu nhiệt (

\Delta_rH &gt; 0

Bài 5:

4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2

Bài 6:

MnO_2

đóng vai trò chất xúc tác.