Bài tập ôn – Hóa học 10 – HK2 – Kiểm tra giữa kỳ

Phạm vi: Chương 4 – Phản ứng oxi hóa – khử (Bài 15, 16), Chương 5 – Năng lượng hóa học (Bài 17, 18), Chương 6 – Tốc độ phản ứng (Bài 19, 20)

Phần 1: Cơ bản

Bài 1. Nêu 4 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Bài 2. Khi tăng nhiệt độ thêm $10^\circ C$, tốc độ phản ứng thường tăng bao nhiêu lần (theo quy tắc Van't Hoff)?

Bài 3. Chất xúc tác là gì?

Bài 4. Tốc độ phản ứng là gì?

Bài 5. Vì sao nghiền nhỏ chất rắn làm tăng tốc độ phản ứng?

Bài 6. Xác định số oxi hóa của S trong: $Na_2S$, $Na_2SO_3$, $Na_2SO_4$, $Na_2S_2O_3$.

Bài 7. Cân bằng phản ứng: $K + Cl_2 \rightarrow KCl$.

Bài 8. Cân bằng phản ứng: $Ba + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$.

Bài 9. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ bằng năng lượng liên kết (kJ/mol): C≡O $1072$, O=O $498$, C=O $799$.

Bài 10. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $H_2 + F_2 \rightarrow 2HF$ biết enthalpy tạo thành chuẩn $\Delta_fH^\circ(HF) = -273$ kJ/mol.

Bài 11. Phản ứng $A \rightarrow B$ có tốc độ trung bình 0,02 mol/(L·s). Tính lượng chất A giảm đi sau 10 giây.

Bài 12. Cho phản ứng $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$. Nêu 2 cách làm tăng tốc độ phản ứng.

Bài 13. Trong phản ứng $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$, chất oxi hóa là chất nào? Giải thích.

Bài 14. Trong phản ứng $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$, $H_2O_2$ đóng vai trò gì? Giải thích.

Bài 15. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl$ bằng năng lượng liên kết (kJ/mol): C–H $413$, Cl–Cl $243$, C–Cl $339$, H–Cl $431$.

Bài 16. Cho một phản ứng có $\Delta_rH = +52$ kJ. Muốn phản ứng xảy ra cần cung cấp hay giải phóng nhiệt? Giải thích.

Bài 17. Cân bằng phản ứng: $FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2$.

Bài 18. Nêu vai trò của $MnO_2$ trong phản ứng điều chế $O_2$ từ $KClO_3$.

Phần 2: Nâng cao

Bài 19. Cho phản ứng $2A + B \rightarrow 2C$ có tốc độ $v = k[A]^2[B]$. Khi tăng nồng độ A lên 2 lần và nồng độ B lên 3 lần, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Bài 20. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $Cu + HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O$.

Bài 21. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$ bằng enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $C_2H_6$ $-85$, $CO_2$ $-394$, $H_2O$ (lỏng) $-286$.

Bài 22. Cho 12 gam C tác dụng với $O_2$ dư thu được $CO_2$. Tính thể tích khí $CO_2$ thu được (đkc).

Bài 23. Giải thích vì sao khi đun nóng, phản ứng giữa Zn và dung dịch $H_2SO_4$ loãng xảy ra nhanh hơn.

Bài 24. Trong phản ứng $3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$, xác định chất oxi hóa, chất khử.

Bài 25. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$ bằng enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $Fe_2O_3$ $-824$, $CO$ $-111$, $CO_2$ $-394$.

Bài 26. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van't Hoff $\gamma = 2$. Khi tăng nhiệt độ từ $20^\circ C$ lên $50^\circ C$, tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Đáp án

Bài 1. Nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.

Bài 2. Thường tăng 2–4 lần.

Bài 3. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về khối lượng và tính chất sau phản ứng.

Bài 4. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một chất trong một đơn vị thời gian.

Bài 5. Nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng nên số va chạm hiệu quả tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Bài 6. $Na_2S$: $-2$; $Na_2SO_3$: $+4$; $Na_2SO_4$: $+6$; $Na_2S_2O_3$: $+2$ (trung bình).

Bài 7. $2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl$.

Bài 8. $Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$.

Bài 9. $\Delta_rH = (2 \times 1072 + 498) - 4 \times 799 = 2642 - 3196 = -554$ kJ.

Bài 10. $\Delta_rH = 2 \times (-273) - 0 = -546$ kJ.

Bài 11. Lượng A giảm: $0,02 \times 10 = 0,2$ mol/L.

Bài 12. Tăng nồng độ HCl; đun nóng; nghiền nhỏ $CaCO_3$ (nêu 2 trong 3 cách).

Bài 13. Chất oxi hóa là $KClO_3$ (Cl từ $+5$ xuống $-1$ trong KCl).

Bài 14. $H_2O_2$ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử (phản ứng tự oxi hóa – khử): O từ $-1$ xuống $-2$ (trong $H_2O$) và lên $0$ (trong $O_2$).

Bài 15. $\Delta_rH = (413 + 243) - (339 + 431) = 656 - 770 = -114$ kJ.

Bài 16. Cần cung cấp nhiệt vì phản ứng thu nhiệt (\Delta_rH > 0).

Bài 17. $4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$.

Bài 18. $MnO_2$ đóng vai trò chất xúc tác.

Bài 19. $v' = k(2[A])^2(3[B]) = 12k[A]^2[B] = 12v$. Tốc độ tăng 12 lần.

Bài 20. $3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$.

Bài 21. $\Delta_rH = [4 \times (-394) + 6 \times (-286)] - [2 \times (-85) + 0] = (-1576 - 1716) + 170 = -3122$ kJ.

Bài 22. $C + O_2 \rightarrow CO_2$. $n_C = 12/12 = 1$ mol $\Rightarrow V_{CO_2} = 1 \times 24,79 = 24,79$ lít (đkc).

Bài 23. Khi đun nóng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, số va chạm hiệu quả tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Bài 24. $Cl_2$ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử (Cl $0 \rightarrow -1$ trong KCl và $0 \rightarrow +5$ trong $KClO_3$).

Bài 25. $\Delta_rH = [0 + 3 \times (-394)] - [-824 + 3 \times (-111)] = -1182 - (-1157) = -25$ kJ.

Bài 26. $v_2/v_1 = \gamma^{(T_2 - T_1)/10} = 2^{(50-20)/10} = 2^3 = 8$ lần.