Bài tập ôn – Hóa học 10 – HK2 – Kiểm tra cuối kỳ

Phạm vi: Toàn HK2 – Chương 4 (Bài 15, 16), Chương 5 (Bài 17, 18), Chương 6 (Bài 19, 20), Chương 7 (Bài 21, 22, 23)

Phần 1: Cơ bản

Bài 1. Sắp xếp tính oxi hóa của các halogen sau theo chiều giảm dần: $F_2$, $Cl_2$, $Br_2$, $I_2$.

Bài 2. Viết phương trình phản ứng: $Cl_2 + H_2 \rightarrow$ ?

Bài 3. Viết phương trình phản ứng: $Cl_2 + 2NaBr \rightarrow$ ?

Bài 4. Viết phương trình phản ứng: $Br_2 + 2NaI \rightarrow$ ?

Bài 5. Nêu cách nhận biết các dung dịch $NaCl$, $NaBr$, $NaI$ bằng dung dịch $AgNO_3$.

Bài 6. Xác định số oxi hóa của halogen trong: $HF$, $HClO$, $HClO_3$, $NaClO_4$.

Bài 7. Cân bằng phản ứng: $I_2 + H_2 \rightarrow HI$.

Bài 8. Cân bằng phản ứng: $Cl_2 + KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O$.

Bài 9. Nêu tên các muối halide không tan trong nước.

Bài 10. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr$ bằng năng lượng liên kết (kJ/mol): H–H $436$, Br–Br $193$, H–Br $366$.

Bài 11. Phản ứng $F_2 + H_2 \rightarrow 2HF$ có $\Delta_rH = -538$ kJ. Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Bài 12. Nêu 2 ứng dụng của NaCl.

Bài 13. Nêu 2 ứng dụng của $Cl_2$.

Bài 14. Xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng: $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$.

Bài 15. Cân bằng phản ứng: $Fe + Br_2 \rightarrow FeBr_3$.

Bài 16. Tính khối lượng AgCl thu được khi cho 0,1 mol NaCl tác dụng hết với dung dịch $AgNO_3$ dư.

Bài 17. Nêu tính chất hóa học chung của các halogen.

Bài 18. Vì sao HF ăn mòn thủy tinh? Viết phương trình phản ứng.

Phần 2: Nâng cao

Bài 19. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $KMnO_4 + HBr \rightarrow KBr + MnBr_2 + Br_2 + H_2O$.

Bài 20. Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với $Cl_2$ dư. Tính khối lượng $FeCl_3$ thu được.

Bài 21. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$ biết enthalpy tạo thành chuẩn $\Delta_fH^\circ(NaCl) = -411$ kJ/mol.

Bài 22. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,1 mol NaBr tác dụng hết với dung dịch $AgNO_3$ dư. Tính tổng khối lượng kết tủa thu được.

Bài 23. Giải thích vì sao $I_2$ ít tan trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch KI.

Bài 24. Viết phương trình phản ứng điều chế $Cl_2$ trong phòng thí nghiệm từ $MnO_2$ và HCl đặc.

Bài 25. Tính thể tích khí $Cl_2$ (đkc) cần để tác dụng hết với 2,7 gam Al.

Bài 26. Cân bằng phản ứng: $Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$.

Bài 27. Cho 6,5 gam Zn tác dụng hết với $H_2SO_4$ đặc, nóng dư. Tính thể tích khí $SO_2$ thu được (đkc).

Bài 28. Nêu cách phân biệt khí HCl và khí $Cl_2$ bằng giấy quỳ tím ẩm.

Đáp án

Bài 1. F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2.

Bài 2. $Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl$.

Bài 3. $Cl_2 + 2NaBr \rightarrow 2NaCl + Br_2$.

Bài 4. $Br_2 + 2NaI \rightarrow 2NaBr + I_2$.

Bài 5. Cho dung dịch $AgNO_3$ vào từng dung dịch: NaCl tạo kết tủa trắng AgCl; NaBr tạo kết tủa vàng nhạt AgBr; NaI tạo kết tủa vàng AgI.

Bài 6. $HF$: F $-1$; $HClO$: Cl $+1$; $HClO_3$: Cl $+5$; $NaClO_4$: Cl $+7$.

Bài 7. $I_2 + H_2 \rightarrow 2HI$.

Bài 8. $Cl_2 + 2KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O$.

Bài 9. AgCl, AgBr, AgI.

Bài 10. $\Delta_rH = 436 + 193 - 2 \times 366 = 629 - 732 = -103$ kJ.

Bài 11. Tỏa nhiệt (vì \Delta_rH < 0).

Bài 12. Làm gia vị; bảo quản thực phẩm; nguyên liệu sản xuất $Cl_2$, NaOH (nêu 2 trong các ứng dụng).

Bài 13. Khử trùng nước; sản xuất HCl; sản xuất chất tẩy trắng (nêu 2 trong các ứng dụng).

Bài 14. Chất khử: $H_2$. Chất oxi hóa: $Cl_2$.

Bài 15. $2Fe + 3Br_2 \rightarrow 2FeBr_3$.

Bài 16. $NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3$. $m_{AgCl} = 0,1 \times 143,5 = 14,35$ gam.

Bài 17. Các halogen có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với kim loại, với $H_2$, và đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối halide.

Bài 18. Vì HF tác dụng với $SiO_2$ trong thủy tinh: $SiO_2 + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2O$.

Bài 19. $2KMnO_4 + 16HBr \rightarrow 2KBr + 2MnBr_2 + 5Br_2 + 8H_2O$.

Bài 20. $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$. $n_{Fe} = 5,6/56 = 0,1$ mol $\Rightarrow m_{FeCl_3} = 0,1 \times 162,5 = 16,25$ gam.

Bài 21. $\Delta_rH = 2 \times (-411) - 0 = -822$ kJ.

Bài 22. Kết tủa gồm 0,1 mol AgCl và 0,1 mol AgBr. $m = 0,1 \times 143,5 + 0,1 \times 188 = 14,35 + 18,8 = 33,15$ gam.

Bài 23. Vì $I_2$ tác dụng với KI tạo thành $KI_3$ tan tốt trong nước: $I_2 + KI \rightarrow KI_3$.

Bài 24. $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$.

Bài 25. $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$. $n_{Al} = 2,7/27 = 0,1$ mol $\Rightarrow n_{Cl_2} = 0,15$ mol $\Rightarrow V_{Cl_2} = 0,15 \times 24,79 = 3,7185$ lít (đkc).

Bài 26. $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$.

Bài 27. $Zn + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O$. $n_{Zn} = 6,5/65 = 0,1$ mol $\Rightarrow V_{SO_2} = 0,1 \times 24,79 = 2,479$ lít (đkc).

Bài 28. HCl làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ và không mất màu. $Cl_2$ làm giấy quỳ tím ẩm chuyển đỏ rồi mất màu (tẩy trắng) do tạo ra HClO.