Phạm vi: Chương 4 – Hydrocarbon (Bài 15–17) và Chương 5 – Dẫn xuất halogen, Alcohol, Phenol (Bài 19–21)
Phần 1: Cơ bản
Bài 1. Gọi tên hợp chất C 6 H 5 O H C_6H_5OH C 6 H 5 O H
Bài 2. Viết phương trình hóa học của phenol tác dụng với Na.
Bài 3. Viết phương trình hóa học của phenol tác dụng với dung dịch NaOH.
Bài 4. Viết phương trình hóa học của phenol tác dụng với dung dịch B r 2 Br_2 B r 2
Bài 5. Phenol có tác dụng với dung dịch N a H C O 3 NaHCO_3 N a H C O 3
Bài 6. Gọi tên hợp chất C H 3 – C H = C H – C H 3 CH_3–CH=CH–CH_3 C H 3 – C H = C H – C H 3
Bài 7. Viết phương trình hóa học của acetylene tác dụng với H 2 O H_2O H 2 O H g 2 + Hg^{2+} H g 2 +
Bài 8. Viết phương trình hóa học của ethanol tác dụng với H 2 S O 4 H_2SO_4 H 2 S O 4 140 ∘ C 140^\circ C 14 0 ∘ C
Bài 9. Viết phương trình hóa học của glycerol tác dụng với H N O 3 HNO_3 H N O 3 H 2 S O 4 H_2SO_4 H 2 S O 4
Bài 10. Viết phương trình hóa học của benzene tác dụng với C l 2 Cl_2 C l 2
Bài 11. Viết phương trình hóa học của C 2 H 5 C l C_2H_5Cl C 2 H 5 C l
Bài 12. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol propene C 3 H 6 C_3H_6 C 3 H 6 C O 2 CO_2 C O 2
Bài 13. Cho 9,4 g phenol tác dụng với Na dư. Tính thể tích khí H 2 H_2 H 2
Bài 14. Viết công thức cấu tạo của 2-methylpropan-2-ol. Đây là alcohol bậc mấy?
Bài 15. Viết công thức cấu tạo của 1,2-dibromoethane.
Bài 16. Phenol có làm quỳ tím đổi màu không? Vì sao?
Bài 17. Viết phương trình hóa học của propan-1-ol tác dụng với HBr.
Bài 18. Viết phương trình hóa học của styrene tác dụng với B r 2 Br_2 B r 2
Phần 2: Nâng cao
Bài 19. Nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt: phenol, ethanol, glycerol. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học (nếu có).
Bài 20. So sánh tính acid của ethanol và phenol. Giải thích.
Bài 21. Cho 18,8 g phenol tác dụng với dung dịch B r 2 Br_2 B r 2
Bài 22. Hỗn hợp gồm 0,1 mol phenol và 0,1 mol ethanol tác dụng với Na dư. Tính thể tích khí H 2 H_2 H 2
Bài 23. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa: C 2 H 6 → C 2 H 5 C l → C 2 H 5 O H → C 2 H 4 → C 2 H 5 B r C_2H_6 \rightarrow C_2H_5Cl \rightarrow C_2H_5OH \rightarrow C_2H_4 \rightarrow C_2H_5Br C 2 H 6 → C 2 H 5 C l → C 2 H 5 O H → C 2 H 4 → C 2 H 5 B r
Bài 24. Đốt cháy hoàn toàn 6,0 g ethane C 2 H 6 C_2H_6 C 2 H 6 C O 2 CO_2 C O 2
Bài 25. Viết phương trình hóa học của toluene tác dụng với dung dịch K M n O 4 KMnO_4 K M n O 4
Bài 26. Cho 5,6 L propene C 3 H 6 C_3H_6 C 3 H 6 B r 2 Br_2 B r 2
Đáp án
Bài 1. Phenol.
Bài 2. C 6 H 5 O H + N a → C 6 H 5 O N a + 1 2 H 2 C_6H_5OH + Na \rightarrow C_6H_5ONa + \frac{1}{2}H_2 C 6 H 5 O H + N a → C 6 H 5 O N a + 2 1 H 2
Bài 3. C 6 H 5 O H + N a O H → C 6 H 5 O N a + H 2 O C_6H_5OH + NaOH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O C 6 H 5 O H + N a O H → C 6 H 5 O N a + H 2 O
Bài 4. C 6 H 5 O H + 3 B r 2 → C 6 H 2 B r 3 O H ↓ + 3 H B r C_6H_5OH + 3Br_2 \rightarrow C_6H_2Br_3OH\downarrow + 3HBr C 6 H 5 O H + 3 B r 2 → C 6 H 2 B r 3 O H ↓ + 3 H B r
Bài 5. Không. Vì phenol là acid yếu hơn carbonic acid (H 2 C O 3 H_2CO_3 H 2 C O 3 C O 2 CO_2 C O 2 N a H C O 3 NaHCO_3 N a H C O 3
Bài 6. But-2-ene.
Bài 7. C 2 H 2 + H 2 O → H g 2 + C H 3 C H O C_2H_2 + H_2O \xrightarrow{Hg^{2+}} CH_3CHO C 2 H 2 + H 2 O H g 2 + C H 3 C H O
Bài 8. 2 C 2 H 5 O H + H 2 S O 4 đặc → 140 ∘ C C 2 H 5 O C 2 H 5 + H 2 O 2C_2H_5OH + H_2SO_4 \text{ đặc} \xrightarrow{140^\circ C} C_2H_5OC_2H_5 + H_2O 2 C 2 H 5 O H + H 2 S O 4 đ ặc 14 0 ∘ C C 2 H 5 O C 2 H 5 + H 2 O
Bài 9. C 3 H 5 ( O H ) 3 + 3 H N O 3 đặc → H 2 S O 4 đặc C 3 H 5 ( O N O 2 ) 3 + 3 H 2 O C_3H_5(OH)_3 + 3HNO_3 \text{ đặc} \xrightarrow{H_2SO_4\ \text{đặc}} C_3H_5(ONO_2)_3 + 3H_2O C 3 H 5 ( O H ) 3 + 3 H N O 3 đ ặc H 2 S O 4 đ ặc C 3 H 5 ( O N O 2 ) 3 + 3 H 2 O
Bài 10. C 6 H 6 + C l 2 → F e C 6 H 5 C l + H C l C_6H_6 + Cl_2 \xrightarrow{Fe} C_6H_5Cl + HCl C 6 H 6 + C l 2 F e C 6 H 5 C l + H C l
Bài 11. C 2 H 5 C l + N a O H → t ∘ C 2 H 5 O H + N a C l C_2H_5Cl + NaOH \xrightarrow{t^\circ} C_2H_5OH + NaCl C 2 H 5 C l + N a O H t ∘ C 2 H 5 O H + N a C l
Bài 12. n C O 2 = 3 × 0 , 1 = 0 , 3 n_{CO_2} = 3 \times 0,1 = 0,3 n C O 2 = 3 × 0 , 1 = 0 , 3 V C O 2 = 0 , 3 × 24 , 79 = 7 , 437 V_{CO_2} = 0,3 \times 24,79 = 7,437 V C O 2 = 0 , 3 × 24 , 79 = 7 , 437
Bài 13. n phenol = 9 , 4 : 94 = 0 , 1 n_{\text{phenol}} = 9,4 : 94 = 0,1 n phenol = 9 , 4 : 94 = 0 , 1 n H 2 = 0 , 1 : 2 = 0 , 05 n_{H_2} = 0,1 : 2 = 0,05 n H 2 = 0 , 1 : 2 = 0 , 05 V H 2 = 0 , 05 × 24 , 79 ≈ 1 , 24 V_{H_2} = 0,05 \times 24,79 \approx 1,24 V H 2 = 0 , 05 × 24 , 79 ≈ 1 , 24
Bài 14. ( C H 3 ) 3 C O H (CH_3)_3COH ( C H 3 ) 3 C O H
Bài 15. B r C H 2 – C H 2 B r BrCH_2–CH_2Br B r C H 2 – C H 2 B r
Bài 16. Không. Phenol là acid rất yếu, không đủ làm quỳ tím đổi màu.
Bài 17. C H 3 C H 2 C H 2 O H + H B r → C H 3 C H 2 C H 2 B r + H 2 O CH_3CH_2CH_2OH + HBr \rightarrow CH_3CH_2CH_2Br + H_2O C H 3 C H 2 C H 2 O H + H B r → C H 3 C H 2 C H 2 B r + H 2 O
Bài 18. C 6 H 5 – C H = C H 2 + B r 2 → C 6 H 5 – C H B r – C H 2 B r C_6H_5–CH=CH_2 + Br_2 \rightarrow C_6H_5–CHBr–CH_2Br C 6 H 5 – C H = C H 2 + B r 2 → C 6 H 5 – C H B r – C H 2 B r
Bài 19.
Cho dung dịch B r 2 Br_2 B r 2
Cho C u ( O H ) 2 Cu(OH)_2 C u ( O H ) 2
Mẫu còn lại không có hiện tượng với cả hai thuốc thử là ethanol.
Bài 20. Phenol có tính acid mạnh hơn ethanol. Vì nhóm − O H -OH − O H O – H O–H O – H C 6 H 5 O − C_6H_5O^- C 6 H 5 O − C 2 H 5 O − C_2H_5O^- C 2 H 5 O −
Bài 21. n phenol = 18 , 8 : 94 = 0 , 2 n_{\text{phenol}} = 18,8 : 94 = 0,2 n phenol = 18 , 8 : 94 = 0 , 2 n C 6 H 2 B r 3 O H = 0 , 2 n_{C_6H_2Br_3OH} = 0,2 n C 6 H 2 B r 3 O H = 0 , 2 m = 0 , 2 × 331 = 66 , 2 m = 0,2 \times 331 = 66,2 m = 0 , 2 × 331 = 66 , 2
Bài 22. n H 2 = ( 0 , 1 + 0 , 1 ) : 2 = 0 , 1 n_{H_2} = (0,1 + 0,1) : 2 = 0,1 n H 2 = ( 0 , 1 + 0 , 1 ) : 2 = 0 , 1 V H 2 = 0 , 1 × 24 , 79 = 2 , 479 ≈ 2 , 48 V_{H_2} = 0,1 \times 24,79 = 2,479 \approx 2,48 V H 2 = 0 , 1 × 24 , 79 = 2 , 479 ≈ 2 , 48
Bài 23.
C 2 H 6 + C l 2 → a ˊ nh s a ˊ ng C 2 H 5 C l + H C l C_2H_6 + Cl_2 \xrightarrow{\text{ánh sáng}} C_2H_5Cl + HCl C 2 H 6 + C l 2 a ˊ nh s a ˊ ng C 2 H 5 C l + H C l C 2 H 5 C l + N a O H → t ∘ C 2 H 5 O H + N a C l C_2H_5Cl + NaOH \xrightarrow{t^\circ} C_2H_5OH + NaCl C 2 H 5 C l + N a O H t ∘ C 2 H 5 O H + N a C l C 2 H 5 O H → H 2 S O 4 đặc , 170 ∘ C C 2 H 4 + H 2 O C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4\ \text{đặc},\ 170^\circ C} C_2H_4 + H_2O C 2 H 5 O H H 2 S O 4 đ ặc , 17 0 ∘ C C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 4 + H B r → C 2 H 5 B r C_2H_4 + HBr \rightarrow C_2H_5Br C 2 H 4 + H B r → C 2 H 5 B r
Bài 24. n C 2 H 6 = 6 , 0 : 30 = 0 , 2 n_{C_2H_6} = 6,0 : 30 = 0,2 n C 2 H 6 = 6 , 0 : 30 = 0 , 2 n C O 2 = 2 × 0 , 2 = 0 , 4 n_{CO_2} = 2 \times 0,2 = 0,4 n C O 2 = 2 × 0 , 2 = 0 , 4 V C O 2 = 0 , 4 × 24 , 79 = 9 , 916 ≈ 9 , 92 V_{CO_2} = 0,4 \times 24,79 = 9,916 \approx 9,92 V C O 2 = 0 , 4 × 24 , 79 = 9 , 916 ≈ 9 , 92
Bài 25. C 6 H 5 C H 3 + 2 K M n O 4 → C 6 H 5 C O O K + 2 M n O 2 + K O H + H 2 O C_6H_5CH_3 + 2KMnO_4 \rightarrow C_6H_5COOK + 2MnO_2 + KOH + H_2O C 6 H 5 C H 3 + 2 K M n O 4 → C 6 H 5 C O O K + 2 M n O 2 + K O H + H 2 O C 6 H 5 C O O H C_6H_5COOH C 6 H 5 C O O H
Bài 26. n C 3 H 6 = 5 , 6 : 24 , 79 ≈ 0 , 226 n_{C_3H_6} = 5,6 : 24,79 \approx 0,226 n C 3 H 6 = 5 , 6 : 24 , 79 ≈ 0 , 226 C 3 H 6 + B r 2 → C 3 H 6 B r 2 C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2 C 3 H 6 + B r 2 → C 3 H 6 B r 2 M C 3 H 6 B r 2 = 202 M_{C_3H_6Br_2} = 202 M C 3 H 6 B r 2 = 202 m ≈ 0 , 226 × 202 ≈ 45 , 6 m \approx 0,226 \times 202 \approx 45,6 m ≈ 0 , 226 × 202 ≈ 45 , 6
