Bài tập ôn – Hóa học 10 – HK2 – Đề 1 tiết

Phạm vi: Chương 4 – Phản ứng oxi hóa – khử (Bài 15, 16) và Chương 5 – Năng lượng hóa học (Bài 17, 18)

Phần 1: Cơ bản

Bài 1. Xác định số oxi hóa của O trong: $O_2$ , $H_2O$ , $H_2O_2$ , $OF_2$ .

Bài 2. Cân bằng phản ứng: $Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$ .

Bài 3. Cân bằng phản ứng: $Ca + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$ .

Bài 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? a) $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$ b) $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$ c) $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$

Bài 5. Chất nào vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng: $Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$ ?

Bài 6. Phản ứng tỏa nhiệt là gì? Cho 1 ví dụ kèm $\Delta_rH < 0$ .

Bài 7. Phản ứng thu nhiệt là gì? Cho 1 ví dụ kèm $\Delta_rH > 0$ .

Bài 8. Viết công thức tính $\Delta_rH$ của phản ứng theo năng lượng liên kết.

Bài 9. Viết công thức tính $\Delta_rH$ của phản ứng theo enthalpy tạo thành chuẩn.

Bài 10. Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền nhất bằng bao nhiêu?

Bài 11. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ biết năng lượng liên kết (kJ/mol): H–H $436$ , I–I $151$ , H–I $299$ .

Bài 12. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$ biết enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol): $CaO$ $-635$ , $CO_2$ $-394$ , $CaCO_3$ $-1207$ .

Bài 13. Cho phản ứng $2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$ , $\Delta_rH = -198$ kJ. Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Bài 14. Cho phản ứng $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$ , $\Delta_rH = +180$ kJ. Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Bài 15. Cân bằng phản ứng: $Fe_2O_3 + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$ .

Bài 16. Cân bằng phản ứng: $C + CO_2 \rightarrow CO$ .

Phần 2: Nâng cao

Bài 17. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $Fe_3O_4 + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O$ .

Bài 18. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4$ .

Bài 19. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$ bằng năng lượng liên kết (kJ/mol): C–H $413$ , C–C $347$ , O=O $498$ , C=O $799$ , O–H $463$ .

Bài 20. Tính $\Delta_rH$ của phản ứng $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ biết enthalpy tạo thành chuẩn $\Delta_fH^\circ(NH_3) = -46$ kJ/mol.

Bài 21. Đốt cháy 1 mol C (graphite) tỏa ra 394 kJ. Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng.

Bài 22. Hòa tan 1 mol NaOH vào nước tỏa ra 44,5 kJ. Viết phương trình nhiệt hóa học của quá trình.

Bài 23. Cho 6,5 gam Zn tác dụng hết với dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư. Tính thể tích khí $H_2$ thu được (đkc) và khối lượng $ZnSO_4$ tạo thành.

Bài 24. Giải thích vì sao phản ứng đốt cháy nhiên liệu là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án

Bài 1. $O_2$ : 0; $H_2O$ : $-2$ ; $H_2O_2$ : $-1$ ; $OF_2$ : $+2$ .

Bài 2. $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$ .

Bài 3. $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$ .

Bài 4. a) Có. b) Không. c) Có.

Bài 5. $Cl_2$ .

Bài 6. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường, có $\Delta_rH < 0$ . Ví dụ: $C + O_2 \rightarrow CO_2$ , $\Delta_rH = -394$ kJ.

Bài 7. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường, có $\Delta_rH > 0$ . Ví dụ: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ , $\Delta_rH = +178$ kJ.

Bài 8. $\Delta_rH = \sum E_b(\text{chất phản ứng}) - \sum E_b(\text{sản phẩm})$ .

Bài 9. $\Delta_rH = \sum \Delta_fH^\circ(\text{sản phẩm}) - \sum \Delta_fH^\circ(\text{chất phản ứng})$ .

Bài 10. Bằng 0.

Bài 11. $\Delta_rH = 436 + 151 - 2 \times 299 = 587 - 598 = -11$ kJ.

Bài 12. $\Delta_rH = -1207 - (-635 - 394) = -1207 + 1029 = -178$ kJ.

Bài 13. Tỏa nhiệt (vì $\Delta_rH < 0$ ).

Bài 14. Thu nhiệt (vì $\Delta_rH > 0$ ).

Bài 15. $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$ .

Bài 16. $C + CO_2 \rightarrow 2CO$ .

Bài 17. $3Fe_3O_4 + 28HNO_3 \rightarrow 9Fe(NO_3)_3 + NO + 14H_2O$ .

Bài 18. $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$ .

Bài 19. $\sum E_b(\text{phản ứng}) = (8 \times 413 + 2 \times 347) + 5 \times 498 = 3998 + 2490 = 6488$ kJ. $\sum E_b(\text{sản phẩm}) = 6 \times 799 + 8 \times 463 = 4794 + 3704 = 8498$ kJ. $\Delta_rH = 6488 - 8498 = -2010$ kJ.

Bài 20. $\Delta_rH = 0 - 2 \times (-46) = +92$ kJ.

Bài 21. $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$ , $\Delta_rH = -394$ kJ/mol.

Bài 22. $NaOH(s) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)$ , $\Delta_rH = -44,5$ kJ/mol.

Bài 23. $Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$ . $n_{Zn} = 6,5/65 = 0,1$ mol $\Rightarrow V_{H_2} = 0,1 \times 24,79 = 2,479$ lít (đkc); $m_{ZnSO_4} = 0,1 \times 161 = 16,1$ gam.

Bài 24. Trong phản ứng đốt cháy, tổng năng lượng liên kết của các sản phẩm ( $CO_2$ , $H_2O$ ) lớn hơn tổng năng lượng liên kết của các chất phản ứng nên $\Delta_rH = \sum E_b(\text{phản ứng}) - \sum E_b(\text{sản phẩm}) < 0$ , phản ứng tỏa nhiệt.