Bài tập ôn – Hóa học 10 – HK2 – Đề 15 phút

Phạm vi: Chương 4 – Phản ứng oxi hóa – khử (Bài 15, 16)

Phần 1: Cơ bản

Bài 1. Xác định số oxi hóa của N trong: $N_2$, $NH_3$, $NO$, $NO_2$, $HNO_3$, $NH_4Cl$.

Bài 2. Xác định số oxi hóa của S trong: S, $H_2S$, $SO_2$, $SO_3$, $H_2SO_4$, $Na_2SO_4$.

Bài 3. Xác định số oxi hóa của Mn trong: Mn, $MnO$, $MnO_2$, $KMnO_4$, $MnCl_2$.

Bài 4. Xác định số oxi hóa của Cr trong: Cr, $Cr_2O_3$, $K_2Cr_2O_7$, $CrCl_3$.

Bài 5. Xác định số oxi hóa của Fe trong: Fe, $FeO$, $Fe_2O_3$, $FeCl_2$, $FeCl_3$, $FeSO_4$.

Bài 6. Xác định số oxi hóa của C trong: C, $CO$, $CO_2$, $CH_4$, $CaCO_3$, $HCOOH$.

Bài 7. Xác định số oxi hóa của Cl trong: $Cl_2$, $HCl$, $KCl$, $KClO$, $KClO_3$, $HClO_4$.

Bài 8. Xác định số oxi hóa của P trong: P, $PH_3$, $P_2O_5$, $H_3PO_4$, $Na_3PO_4$.

Bài 9. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử? Giải thích. a) $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$ b) $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ c) $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$ d) $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

Bài 10. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$.

Bài 11. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng: $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$.

Bài 12. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng: $C + O_2 \rightarrow CO_2$.

Bài 13. Cân bằng phản ứng: $Mg + O_2 \rightarrow MgO$.

Bài 14. Cân bằng phản ứng: $H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$.

Bài 15. Cân bằng phản ứng: $Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$.

Bài 16. Cân bằng phản ứng: $Zn + HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$.

Phần 2: Nâng cao

Bài 17. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $Fe + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O$.

Bài 18. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $Cu + H_2SO_4 \text{ (đặc)} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$.

Bài 19. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $KMnO_4 + HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$.

Bài 20. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: $K_2Cr_2O_7 + HCl \rightarrow KCl + CrCl_3 + Cl_2 + H_2O$.

Bài 21. Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí $H_2$ thu được (đkc).

Bài 22. Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với $O_2$ dư. Tính khối lượng $Al_2O_3$ thu được.

Bài 23. Trong phản ứng $Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O$, $Cl_2$ đóng vai trò gì? Giải thích.

Bài 24. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng sau và chỉ rõ chất khử: $2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O$.

Đáp án

Bài 1. $N_2$: 0; $NH_3$: $-3$; $NO$: $+2$; $NO_2$: $+4$; $HNO_3$: $+5$; $NH_4Cl$: $-3$.

Bài 2. S: 0; $H_2S$: $-2$; $SO_2$: $+4$; $SO_3$: $+6$; $H_2SO_4$: $+6$; $Na_2SO_4$: $+6$.

Bài 3. Mn: 0; $MnO$: $+2$; $MnO_2$: $+4$; $KMnO_4$: $+7$; $MnCl_2$: $+2$.

Bài 4. Cr: 0; $Cr_2O_3$: $+3$; $K_2Cr_2O_7$: $+6$; $CrCl_3$: $+3$.

Bài 5. Fe: 0; $FeO$: $+2$; $Fe_2O_3$: $+3$; $FeCl_2$: $+2$; $FeCl_3$: $+3$; $FeSO_4$: $+2$.

Bài 6. C: 0; $CO$: $+2$; $CO_2$: $+4$; $CH_4$: $-4$; $CaCO_3$: $+4$; $HCOOH$: $+2$.

Bài 7. $Cl_2$: 0; $HCl$: $-1$; $KCl$: $-1$; $KClO$: $+1$; $KClO_3$: $+5$; $HClO_4$: $+7$.

Bài 8. P: 0; $PH_3$: $-3$; $P_2O_5$: $+5$; $H_3PO_4$: $+5$; $Na_3PO_4$: $+5$.

Bài 9. a) Có (Zn $0 \rightarrow +2$, H $+1 \rightarrow 0$). b) Không (số oxi hóa không đổi). c) Có (Cl $+5 \rightarrow -1$, O $-2 \rightarrow 0$). d) Không (số oxi hóa không đổi).

Bài 10. Chất khử: Fe. Chất oxi hóa: $CuSO_4$.

Bài 11. Chất khử: Na. Chất oxi hóa: $Cl_2$.

Bài 12. Chất khử: C. Chất oxi hóa: $O_2$.

Bài 13. $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

Bài 14. $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$.

Bài 15. $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$.

Bài 16. $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$.

Bài 17. $Fe + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$.

Bài 18. $Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$.

Bài 19. $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$.

Bài 20. $K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 7H_2O$.

Bài 21. $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$. $n_{Fe} = 5,6/56 = 0,1$ mol $\Rightarrow V_{H_2} = 0,1 \times 24,79 = 2,479$ lít (đkc).

Bài 22. $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$. $n_{Al} = 2,7/27 = 0,1$ mol $\Rightarrow n_{Al_2O_3} = 0,05$ mol $\Rightarrow m = 0,05 \times 102 = 5,1$ gam.

Bài 23. $Cl_2$ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử (phản ứng tự oxi hóa – khử): một phần Cl $0 \rightarrow -1$ (trong NaCl), một phần Cl $0 \rightarrow +1$ (trong NaClO).

Bài 24. Mn: $+7 \rightarrow +2$; C trong $H_2C_2O_4$: $+3 \rightarrow +4$ (trong $CO_2$); S: $+6$ không đổi. Chất khử: $H_2C_2O_4$.