Bài tập ôn – Hóa học 11 – HK1 – Đề 1 tiết

Phạm vi: Chương 1–2 (Bài 1–8): Cân bằng hóa học; Nitrogen – Sulfur

---

Phần 1: Cơ bản

1. Xác định số oxi hóa của nitrogen trong $NH_3$, $NO$, $NO_2$, $HNO_3$.
2. Viết phương trình phản ứng của $NH_3$ với nước.
3. Viết phương trình điều chế $NH_3$ trong phòng thí nghiệm.
4. Khí nào sinh ra khi cho Cu tác dụng với $HNO_3$ đặc?
5. Viết phương trình hóa học: $3Cu + 8HNO_3(\text{loãng}) \rightarrow ?$
6. $SO_2$ là oxide acid hay oxide base?
7. Viết phương trình: $SO_2 + NaOH(\text{dư}) \rightarrow ?$
8. Thuốc thử dùng để nhận biết ion $SO_4^{2-}$ là gì? Nêu hiện tượng.
9. Viết phương trình: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow ?$
10. Xúc tác được dùng trong quá trình tiếp xúc sản xuất $H_2SO_4$ là gì?
11. Tính pH của dung dịch $H_2SO_4$ 0,005 M (coi nấc điện li thứ nhất hoàn toàn, bỏ qua nấc hai).
12. Cho cân bằng $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$, \Delta H < 0. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
13. Trong các dung dịch $NaCl$, $NH_4NO_3$, $K_2CO_3$, $HCl$, dung dịch nào có pH > 7?
14. Viết biểu thức $K_c$ của phản ứng $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$.
15. $NH_3$ thể hiện tính khử trong phản ứng nào: $NH_3 + HCl$ hay $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$?
16. Xác định số oxi hóa của sulfur trong $H_2S$, $SO_2$, $H_2SO_4$.
17. Viết phương trình: $NH_3 + HNO_3 \rightarrow ?$
18. Khí $SO_2$ làm mất màu dung dịch nào?

Phần 2: Nâng cao

1. Cho 6,4 g Cu tác dụng với $HNO_3$ đặc dư. Tính thể tích khí $NO_2$ (đkc) thu được.
2. Cho cân bằng $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$. Ở trạng thái cân bằng, $[SO_2] = 0,2$ M, $[O_2] = 0,1$ M, $[SO_3] = 0,4$ M. Tính $K_c$.
3. Tính pH của dung dịch $CH_3COOH$ 0,01 M. Biết $K_a = 1,8 \times 10^{-5}$.
4. Trộn 100 mL dung dịch $HCl$ 0,1 M với 100 mL dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,1 M. Tính pH của dung dịch thu được.
5. Cho 3,2 g S tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nóng dư. Tính thể tích khí $SO_2$ (đkc) thu được.
6. Viết 3 giai đoạn điều chế $H_2SO_4$ từ $SO_2$ trong công nghiệp.
7. Tính pH của dung dịch $NH_3$ 0,2 M. Biết $K_b = 1,8 \times 10^{-5}$.
8. Cho cân bằng $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$, $K_c = 4$. Ban đầu $[CO] = [H_2O] = 0,6$ M. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

---

Đáp án

1. −3; +2; +4; +5
2. $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
3. $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$
4. $NO_2$
5. $3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
6. Oxide acid
7. $SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$
8. Dung dịch $BaCl_2$; xuất hiện kết tủa trắng $BaSO_4$
9. $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$
10. $V_2O_5$
11. $[H^+] \approx 0,01$ M; pH = 2
12. Chiều nghịch
13. $K_2CO_3$
14. $K_c = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2}$
15. $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$
16. −2; +4; +6
17. $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$
18. Dung dịch bromine (nước bromine)
19. $n_{Cu} = 0,1$ mol; $n_{NO_2} = 0,2$ mol; $V = 4,958$ L
20. $K_c = \frac{0,4^2}{0,2^2 \times 0,1} = 40$
21. $[H^+] \approx 4,24 \times 10^{-4}$ M; pH ≈ 3,37
22. $OH^-$ dư $0,01$ mol trong 0,2 L; $[OH^-] = 0,05$ M; pOH ≈ 1,30; pH ≈ 12,70
23. $n_S = 0,1$ mol; $n_{SO_2} = 0,3$ mol; $V = 7,437$ L
24. $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$; $SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$; $H_2S_2O_7 + H_2O \rightarrow 2H_2SO_4$
25. $[OH^-] \approx 1,9 \times 10^{-3}$ M; pOH ≈ 2,72; pH ≈ 11,28
26. $[CO_2] = [H_2] = 0,4$ M; $[CO] = [H_2O] = 0,2$ M