Bài tập ôn – Hóa học 11 – HK1 – Đề 15 phút

Phạm vi: Chương 1 – Cân bằng hóa học (Bài 1–2)

---

Phần 1: Cơ bản

1. Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.
2. Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_c$ của phản ứng $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$.
3. Tính pH của dung dịch $HCl$ 0,01 M.
4. Tính pH của dung dịch $NaOH$ 0,01 M.
5. Tính $[H^+]$ trong dung dịch có pH = 3,5.
6. Trong các chất $NaCl$, $CH_3COOH$, $NH_3$, $C_2H_5OH$, chất nào là chất điện li mạnh?
7. Cho phản ứng tỏa nhiệt $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
8. Chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng hóa học?
9. Dung dịch $NH_4Cl$ có pH < 7, = 7 hay > 7? Vì sao?
10. Dung dịch $Na_2CO_3$ có pH < 7, = 7 hay > 7? Vì sao?
11. Tính pH của dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 M. Biết $K_a$ của $CH_3COOH$ là $1,8 \times 10^{-5}$.
12. Tính pH của dung dịch $NH_3$ 0,1 M. Biết $K_b$ của $NH_3$ là $1,8 \times 10^{-5}$.
13. Tích số ion của nước $K_w$ ở 25 °C bằng bao nhiêu?
14. Ở 25 °C, pH + pOH bằng bao nhiêu?
15. Tăng áp suất, cân bằng $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$ chuyển dịch theo chiều nào? Vì sao?
16. Giảm nồng độ của một sản phẩm, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Phần 2: Nâng cao

1. Cho cân bằng $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$, $K_c = 64$. Ban đầu $[H_2] = [I_2] = 0,4$ M. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
2. Tính pH của dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,005 M.
3. Tính $[H^+]$ trong dung dịch $HF$ 0,1 M. Biết $K_a$ của $HF$ là $6,6 \times 10^{-4}$.
4. Trộn 200 mL dung dịch $HCl$ 0,1 M với 100 mL dung dịch $NaOH$ 0,1 M. Tính pH của dung dịch thu được.
5. Cho phản ứng $CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)$. Viết biểu thức $K_c$ của phản ứng.
6. Vì sao tăng áp suất không làm chuyển dịch cân bằng $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$?
7. Tính pH của dung dịch $CH_3COONa$ 0,1 M. Biết $K_a$ của $CH_3COOH$ là $1,8 \times 10^{-5}$.
8. Trộn 100 mL dung dịch $HCl$ 0,2 M với 100 mL dung dịch $NH_3$ 0,2 M. pH của dung dịch thu được < 7, = 7 hay > 7? Giải thích.

---

Đáp án

1. $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$
2. $K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}$
3. pH = 2
4. pH = 12
5. $[H^+] = 10^{-3,5} \approx 3,16 \times 10^{-4}$ M
6. $NaCl$
7. Chiều nghịch (chiều thu nhiệt)
8. Không làm chuyển dịch cân bằng; chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau
9. pH < 7 vì $NH_4^+$ bị thủy phân tạo $H^+$
10. pH > 7 vì $CO_3^{2-}$ bị thủy phân tạo $OH^-$
11. $[H^+] \approx 1,34 \times 10^{-3}$ M; pH ≈ 2,87
12. $[OH^-] \approx 1,34 \times 10^{-3}$ M; pOH ≈ 2,87; pH ≈ 11,13
13. $K_w = 1,0 \times 10^{-14}$
14. pH + pOH = 14
15. Chiều thuận, vì số mol khí giảm từ 2 xuống 1
16. Chiều thuận (chiều tạo ra sản phẩm)
17. $[HI] = 0,64$ M; $[H_2] = [I_2] = 0,08$ M
18. $[OH^-] = 0,01$ M; pOH = 2; pH = 12
19. $[H^+] \approx 8,12 \times 10^{-3}$ M
20. $H^+$ dư $0,01$ mol trong 0,3 L; $[H^+] \approx 0,0333$ M; pH ≈ 1,48
21. $K_c = [CO_2]$ (chất rắn không có mặt trong biểu thức $K_c$)
22. Vì số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 = 2)
23. $K_b = \frac{K_w}{K_a} \approx 5,56 \times 10^{-10}$; $[OH^-] \approx 7,45 \times 10^{-6}$ M; pOH ≈ 5,13; pH ≈ 8,87
24. pH < 7 vì tạo thành $NH_4Cl$, ion $NH_4^+$ bị thủy phân tạo $H^+$