BÀI TẬP ÔN – HÓA HỌC 11 – HK2 – ĐỀ 15 PHÚT

Phạm vi: Chương 4 – Hydrocarbon (Bài 15: Alkane; Bài 16: Hydrocarbon không no; Bài 17: Arene)

---

Phần 1: Cơ bản

Bài 1. Viết công thức cấu tạo của methane, ethane, propane, butane.

Bài 2. Gọi tên hợp chất $CH_3–CH(CH_3)–CH_3$.

Bài 3. Gọi tên hợp chất $CH_2=CH–CH_3$.

Bài 4. Gọi tên hợp chất $CH\equiv C–CH_3$.

Bài 5. Viết công thức cấu tạo của 2-methylbutane.

Bài 6. Alkane $C_5H_{12}$ có bao nhiêu đồng phân mạch carbon?

Bài 7. Viết phương trình hóa học đốt cháy hoàn toàn $C_2H_6$.

Bài 8. Viết phương trình hóa học của $C_3H_6$ tác dụng với $Br_2$.

Bài 9. Viết phương trình hóa học của $C_2H_2$ tác dụng với $H_2$ (xúc tác Pt, dư).

Bài 10. Trong các chất $CH_4$, $C_2H_4$, $C_6H_6$, $C_2H_6$, chất nào làm mất màu dung dịch bromine?

Bài 11. Viết phương trình hóa học của benzene tác dụng với $Br_2$ (xúc tác $FeBr_3$).

Bài 12. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol $CH_4$, thu được bao nhiêu mol $CO_2$?

Bài 13. Cho 2,24 L $C_2H_4$ (đkc) phản ứng vừa đủ với dung dịch bromine. Tính khối lượng $Br_2$ đã phản ứng.

Bài 14. Gọi tên hợp chất $C_6H_5–CH_3$.

Bài 15. Viết phương trình hóa học trùng hợp ethylene.

Bài 16. Acetylene tác dụng với dung dịch $AgNO_3/NH_3$ cho kết tủa màu gì? Viết phương trình hóa học.

Phần 2: Nâng cao

Bài 17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol $C_2H_6$ và 0,1 mol $C_3H_8$. Tính khối lượng $H_2O$ thu được.

Bài 18. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g butane $C_4H_{10}$. Tính thể tích khí $CO_2$ thu được ở điều kiện chuẩn (đkc).

Bài 19. Hỗn hợp 0,2 mol gồm $C_2H_4$ và $C_2H_6$ phản ứng vừa đủ với 16 g $Br_2$. Tính % mol của $C_2H_4$ trong hỗn hợp.

Bài 20. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân của $C_4H_{10}$.

Bài 21. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân alkene của $C_4H_8$ (kể cả đồng phân hình học).

Bài 22. Viết phương trình hóa học của benzene tác dụng với $HNO_3$ đặc (xúc tác $H_2SO_4$ đặc).

Bài 23. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol toluene $C_7H_8$. Tính số mol $O_2$ cần dùng.

Bài 24. Cho 13 g acetylene tác dụng với dung dịch $AgNO_3/NH_3$ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

---

Đáp án

Bài 1. $CH_4$; $CH_3–CH_3$; $CH_3–CH_2–CH_3$; $CH_3–CH_2–CH_2–CH_3$.

Bài 2. 2-methylpropane.

Bài 3. Propene.

Bài 4. Propyne.

Bài 5. $CH_3–CH(CH_3)–CH_2–CH_3$.

Bài 6. 3 đồng phân: n-pentane, 2-methylbutane, 2,2-dimethylpropane.

Bài 7. $2C_2H_6 + 7O_2 \xrightarrow{t^\circ} 4CO_2 + 6H_2O$.

Bài 8. $C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2$ (1,2-dibromopropane).

Bài 9. $C_2H_2 + 2H_2 \xrightarrow{Pt} C_2H_6$.

Bài 10. $C_2H_4$.

Bài 11. $C_6H_6 + Br_2 \xrightarrow{FeBr_3} C_6H_5Br + HBr$.

Bài 12. 0,1 mol $CO_2$ (theo $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O$).

Bài 13. $n_{C_2H_4} = 2,24 : 24,79 \approx 0,0904$ mol; $n_{Br_2} = 0,0904$ mol; $m_{Br_2} \approx 0,0904 \times 160 \approx 14,5$ g.

Bài 14. Toluene (methylbenzene).

Bài 15. $nCH_2=CH_2 \xrightarrow{t^\circ,\ p,\ \text{xúc tác}} (–CH_2–CH_2–)_n$ (polyethylene).

Bài 16. Kết tủa vàng nhạt: $HC\equiv CH + 2AgNO_3 + 2NH_3 \rightarrow AgC\equiv CAg\downarrow + 2NH_4NO_3$.

Bài 17. $n_{H_2O} = 3 \times 0,1 + 4 \times 0,1 = 0,7$ mol; $m_{H_2O} = 0,7 \times 18 = 12,6$ g.

Bài 18. $n_{C_4H_{10}} = 5,8 : 58 = 0,1$ mol; $n_{CO_2} = 4 \times 0,1 = 0,4$ mol; $V_{CO_2} = 0,4 \times 24,79 = 9,916 \approx 9,92$ L.

Bài 19. $n_{Br_2} = 16 : 160 = 0,1$ mol = $n_{C_2H_4}$; % mol $C_2H_4 = 0,1 : 0,2 \times 100$.

Bài 20. n-butane $CH_3–CH_2–CH_2–CH_3$; 2-methylpropane $CH_3–CH(CH_3)–CH_3$.

Bài 21. But-1-ene $CH_2=CH–CH_2–CH_3$; cis-but-2-ene và trans-but-2-ene $CH_3–CH=CH–CH_3$; 2-methylpropene $CH_2=C(CH_3)–CH_3$.

Bài 22. $C_6H_6 + HNO_3 \text{ đặc} \xrightarrow{H_2SO_4\ \text{đặc}} C_6H_5NO_2 + H_2O$ (nitrobenzene).

Bài 23. $C_7H_8 + 9O_2 \xrightarrow{t^\circ} 7CO_2 + 4H_2O$; $n_{O_2} = 9 \times 0,15 = 1,35$ mol.

Bài 24. $n_{C_2H_2} = 13 : 26 = 0,5$ mol; $n_{AgC\equiv CAg} = 0,5$ mol; $M_{AgC\equiv CAg} = 240$ g/mol; $m = 0,5 \times 240 = 120$ g.