Bài tập ôn – Hóa học 11 – HK1 – Kiểm tra cuối kỳ

Phạm vi: Toàn HK1 (Chương 1–3: Bài 1–14)

---

Phần 1: Cơ bản

1. Viết biểu thức $K_c$ của phản ứng $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$.
2. Định nghĩa pH của dung dịch.
3. Dung dịch đệm là gì? Lấy 1 ví dụ.
4. Xác định số oxi hóa của nitrogen trong $NH_3$, $NO_2$, $HNO_3$, $NH_4^+$.
5. Viết phương trình: $NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow ?$
6. Khi đun nóng $NH_4NO_3$, khí thu được là gì?
7. Viết phương trình: $S + HNO_3(\text{đặc}) \rightarrow ?$
8. $H_2SO_4$ đặc có những tính chất nào?
9. Hợp chất hữu cơ và hợp chất vô cơ khác nhau cơ bản ở điểm nào?
10. Công thức thực nghiệm là gì?
11. Phương pháp kết tinh dùng để làm gì?
12. Tính pH của dung dịch $NaOH$ 0,001 M.
13. Cho cân bằng $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?
14. Viết phương trình: $Cu + H_2SO_4(\text{đặc, nóng}) \rightarrow ?$
15. $C_3H_8O$ có bao nhiêu đồng phân cấu tạo? Kể tên.
16. Trong các khí $SO_2$, $CO_2$, $N_2$, $O_2$, khí nào làm mất màu nước bromine?
17. Tính pH của dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 M. Biết $K_a = 1,8 \times 10^{-5}$.
18. Viết phương trình điều chế $NH_3$ trong công nghiệp (kèm điều kiện).

Phần 2: Nâng cao

1. Cho cân bằng $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)$, $K_c = 0,02$. Ban đầu $[HI] = 0,4$ M. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
2. Đốt cháy hoàn toàn 3,0 g một hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 g $CO_2$ và 1,8 g $H_2O$. Khối lượng phân tử của X là 60. Xác định công thức phân tử của X.
3. Cho 5,6 g Fe tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư. Tính thể tích khí $H_2$ (đkc) thu được.
4. Một hợp chất hữu cơ Z chứa C 52,17%, H 13,04%, O 34,79% về khối lượng. Khối lượng phân tử của Z là 46. Xác định công thức phân tử của Z.
5. Tính pH của dung dịch $CH_3COONa$ 0,1 M. Biết $K_a$ của $CH_3COOH$ là $1,8 \times 10^{-5}$.
6. Cho cân bằng $CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)$, $K_c = 9$. Ban đầu $[CO] = [H_2O] = 1,0$ M. Tính $[CO_2]$ ở trạng thái cân bằng.
7. Cho 6,4 g Cu tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nóng dư. Tính thể tích khí $SO_2$ (đkc) thu được.
8. Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g ethanol. Tính thể tích khí $CO_2$ (đkc) thu được.
9. Trộn 100 mL dung dịch $HCl$ 0,2 M với 100 mL dung dịch $NaOH$ 0,1 M. Tính pH của dung dịch thu được.
10. Tính pH của dung dịch $NH_4Cl$ 0,1 M. Biết $K_b$ của $NH_3$ là $1,8 \times 10^{-5}$.

---

Đáp án

1. $K_c = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}$
2. $pH = -\log[H^+]$
3. Dung dịch có pH gần như không đổi khi thêm một lượng nhỏ acid, base hay khi pha loãng. Ví dụ: $CH_3COOH/CH_3COONa$
4. −3; +4; +5; −3
5. $NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4HCO_3$
6. $N_2O$
7. $S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O$
8. Tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh, tính háo nước
9. Hợp chất hữu cơ chứa carbon, thường có liên kết cộng hóa trị, kém bền nhiệt, dễ cháy; hợp chất vô cơ thường có liên kết ion, bền nhiệt hơn
10. Công thức biểu thị tỉ lệ tối giản (số nguyên tối giản) của số nguyên tử các nguyên tố trong phân tử
11. Tinh chế chất rắn (tách chất rắn ra khỏi tạp chất tan)
12. pH = 11
13. Chiều thuận (chiều làm giảm số mol khí)
14. $Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
15. 3 đồng phân: propan-1-ol, propan-2-ol, methyl ethyl ether ($CH_3OCH_2CH_3$)
16. $SO_2$
17. pH ≈ 2,87
18. $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ (xúc tác Fe, khoảng 450 °C, 200 atm)
19. $[H_2] = [I_2] \approx 0,0441$ M; $[HI] \approx 0,312$ M
20. $C_2H_4O_2$
21. $n_{Fe} = 0,1$ mol; $V_{H_2} = 2,479$ L
22. $C_2H_6O$
23. pH ≈ 8,87
24. $[CO_2] = 0,75$ M
25. $n_{Cu} = 0,1$ mol; $n_{SO_2} = 0,1$ mol; $V = 2,479$ L
26. $n_{C_2H_5OH} = 0,05$ mol; $n_{CO_2} = 0,1$ mol; $V = 2,479$ L
27. $H^+$ dư $0,01$ mol trong 0,2 L; $[H^+] = 0,05$ M; pH ≈ 1,30
28. $K_a(NH_4^+) = \frac{K_w}{K_b} \approx 5,56 \times 10^{-10}$; $[H^+] \approx 7,45 \times 10^{-6}$ M; pH ≈ 5,13