Bài tập ôn – Hóa học 11 – HK1 – Kiểm tra giữa kỳ

Phạm vi: Chương 1–3 (Bài 1–11): Cân bằng hóa học; Nitrogen – Sulfur; Đại cương hóa học hữu cơ (Bài 10–11)

---

Phần 1: Cơ bản

1. Hợp chất hữu cơ là gì? Lấy 2 ví dụ.
2. Đồng phân là gì? Cho ví dụ với công thức phân tử $C_2H_6O$.
3. Nhóm chức của alcohol là gì?
4. Phương pháp chưng cất dùng để tách hỗn hợp dựa trên tính chất nào?
5. Phương pháp chiết dùng để làm gì?
6. Để xác định công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ, cần biết những gì?
7. Xác định số oxi hóa của nitrogen trong $N_2O$ và trong $NH_4NO_3$.
8. Viết phương trình: $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[850^\circ C]{Pt} ?$
9. Dung dịch $NH_4Cl$ có pH < 7, = 7 hay > 7?
10. Viết phương trình: $SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow ?$
11. Oleum là chất gì? Công thức?
12. Tính pH của dung dịch $HCl$ 0,001 M.
13. Cho cân bằng $2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g)$. Tăng áp suất có làm chuyển dịch cân bằng không? Vì sao?
14. Viết biểu thức $K_a$ của $HF$.
15. Trong các chất $CH_4$, $Na_2CO_3$, $CO_2$, $CaC_2$, chất nào là hợp chất hữu cơ?
16. Viết công thức cấu tạo của ethanol.
17. Phương pháp sắc ký dùng để làm gì?
18. Vì sao nhiệt độ sôi của ethanol cao hơn nhiều so với dimethyl ether (cùng công thức phân tử $C_2H_6O$)?

Phần 2: Nâng cao

1. Một hợp chất hữu cơ X chứa C 40%, H 6,67%, O 53,33% về khối lượng. Khối lượng phân tử của X là 180. Xác định công thức phân tử của X.
2. Cho cân bằng $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$, $K_c = 0,5$. Ban đầu $[PCl_5] = 0,6$ M. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
3. Cho 5,35 g $NH_4Cl$ tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, đun nóng. Tính thể tích khí $NH_3$ (đkc) thu được.
4. Đốt cháy hoàn toàn 4,6 g ethanol. Tính khối lượng $CO_2$ thu được.
5. Tính pH của dung dịch $HCOOH$ 0,1 M. Biết $K_a$ của $HCOOH$ là $1,8 \times 10^{-4}$.
6. Một hợp chất hữu cơ Y chứa C 54,54%, H 9,09%, O 36,37% về khối lượng. Khối lượng phân tử của Y là 88. Xác định công thức phân tử của Y.
7. Cho 9,8 g $H_2SO_4$ tác dụng với dung dịch $BaCl_2$ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
8. Trộn 200 mL dung dịch $HCl$ 0,1 M với 100 mL dung dịch $NaOH$ 0,2 M. Tính pH của dung dịch thu được.

---

Đáp án

1. Hợp chất của carbon (trừ $CO$, $CO_2$, muối carbonate, cyanide...). Ví dụ: $CH_4$, $C_2H_5OH$
2. Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác công thức cấu tạo. Ví dụ: $CH_3CH_2OH$ và $CH_3OCH_3$
3. $-OH$
4. Nhiệt độ sôi khác nhau
5. Tách chất tan ra khỏi hỗn hợp bằng dung môi thích hợp
6. Công thức thực nghiệm và khối lượng phân tử
7. $N_2O$: +1; $NH_4NO_3$: −3 (ở $NH_4^+$) và +5 (ở $NO_3^-$)
8. $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[850^\circ C]{Pt} 4NO + 6H_2O$
9. pH < 7
10. $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 2HBr + H_2SO_4$
11. Oleum là $H_2S_2O_7$ (acid sulfuric bốc khói)
12. pH = 3
13. Không, vì số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 = 2)
14. $K_a = \frac{[H^+][F^-]}{[HF]}$
15. $CH_4$
16. $CH_3-CH_2-OH$
17. Tách và xác định các chất trong hỗn hợp
18. Vì giữa các phân tử ethanol có liên kết hydrogen, còn giữa các phân tử dimethyl ether không có
19. $C_6H_{12}O_6$
20. $[PCl_3] = [Cl_2] \approx 0,352$ M; $[PCl_5] \approx 0,248$ M
21. $n_{NH_4Cl} = 0,1$ mol; $V_{NH_3} = 2,479$ L
22. $n_{C_2H_5OH} = 0,1$ mol; $n_{CO_2} = 0,2$ mol; $m_{CO_2} = 8,8$ g
23. $[H^+] \approx 4,24 \times 10^{-3}$ M; pH ≈ 2,37
24. $C_4H_8O_2$
25. $n_{H_2SO_4} = 0,1$ mol; $m_{BaSO_4} = 23,3$ g
26. $n_{H^+} = n_{OH^-} = 0,02$ mol; dung dịch trung hòa; pH = 7